4.35. Вычислите массу и количество вещества воды, которая потребуется для реакции с 200 г оксида кальция.

Решение:

Для решения задачи необходимо знать химическую реакцию между оксидом кальция и водой. Оксид кальция (CaO) реагирует с водой (H₂O) с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Уравнение реакции:

\( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \)

Из уравнения видно, что 1 моль оксида кальция реагирует с 1 молем воды.

1. Найдём молярную массу оксида кальция (CaO):
• Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль
• \( M(\text{CaO}) = 40 + 16 = 56 \) г/моль
2. Рассчитаем количество вещества оксида кальция (CaO):
• Масса CaO = 200 г
• \( \nu(\text{CaO}) = \frac{m(\text{CaO})}{M(\text{CaO})} = \frac{200 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 3.57 \) моль
3. Определим количество вещества воды (H₂O), необходимое для реакции:
• Согласно уравнению реакции, \( \nu(\text{H}_2\text{O}) = \nu(\text{CaO}) \)
• \( \nu(\text{H}_2\text{O}) \approx 3.57 \) моль
4. Рассчитаем массу воды (H₂O):
• Молярная масса воды (H₂O):
• Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль
• \( M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \) г/моль
• \( m(\text{H}_2\text{O}) = \nu(\text{H}_2\text{O}) \cdot M(\text{H}_2\text{O}) \approx 3.57 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} \approx 64.26 \) г

Ответ: Для реакции потребуется примерно 64.26 г воды, что составляет примерно 3.57 моль.