4.36. При получении 1 моль гидроксида кальция действием воды на оксид кальция выделяется 66 кДж теплоты. Какая масса воды прореагировала с оксидом кальция, если в результате реакции выделилось 792 кДж теплоты?

Решение:

Данная задача решается с помощью пропорции, основанной на термохимическом уравнении реакции:

\( \text{CaO (тв.)} + \text{H}_2\text{O (ж.)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \text{ (р-р)} \quad \Delta H = -66 \text{ кДж/моль} \)

Согласно уравнению, при реакции 1 моль воды (H₂O) выделяется 66 кДж теплоты.

Пусть \( m \) — масса прореагировавшей воды, а \( n \) — количество вещества воды в молях.

Молярная масса воды \( M(\text{H}_2\text{O}) = 18 \text{ г/моль} \).

Составим пропорцию:

\( \frac{66 \text{ кДж}}{1 \text{ моль H}_2\text{O}} = \frac{792 \text{ кДж}}{n \text{ моль H}_2\text{O}} \)

Вычислим \( n \):

\[ n = \frac{792 \text{ кДж} \cdot 1 \text{ моль H}_2\text{O}}{66 \text{ кДж}} = 12 \text{ моль} \]

Теперь вычислим массу воды:

\[ m = n \cdot M = 12 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 216 \text{ г} \]

Ответ: 216 г