Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: 4) Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑; Al + H₂SO₄ (к) → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O; Al + HNO₃ (к) → Al(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O; Al + HNO₃ (р) →…Фото задания

Ответ:

Балансируем каждое уравнение отдельно. В обозначениях условий «к» — концентрированная кислота, «р» — разбавленная.

  1. Для реакции с соляной кислотой уравниваем Al и Cl, затем H: \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\).

  2. Для концентрированной серной кислоты уравниваем Al, сульфатные группы и окислительно-восстановительный баланс: \(2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\).

  3. Для концентрированной азотной кислоты Al отдаёт 3 электрона, а три атома N восстанавливаются из степени окисления +5 до +4: \(Al + 6HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O\).

  4. Для разбавленной азотной кислоты уравниваем электронный баланс: 8 атомов Al отдают 24 электрона, а 6 атомов N в 3 молекулах N₂O принимают 24 электрона. Получаем \(8Al + 30HNO_3 \rightarrow 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O\).

Ответ: уравнения приведены в сбалансированном виде выше.