4. Через 5%-ный раствор сульфата меди (II) пропускали сероводород до прекращения выделения черного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди (II)?

Дано:

• Массовая доля CuSO₄ = 5%
• Масса осадка (CuS) = 14.4 г
• Пропускали H₂S до прекращения осадка

Найти:

• Массу раствора CuSO₄

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

   \[ \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} \downarrow + \text{H}_2\text{SO}_4 \]

2. Найдем молярную массу осадка (CuS):

   \[ M_{\text{CuS}} = 63.5 + 32 = 95.5 \text{ г/моль} \]

3. Найдем количество вещества осадка (CuS):

   \[ n_{\text{CuS}} = \frac{m_{\text{CuS}}}{M_{\text{CuS}}} = \frac{14.4 \text{ г}}{95.5 \text{ г/моль}} \approx 0.1508 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль CuS.

   Следовательно, количество вещества сульфата меди (II) (CuSO₄) равно количеству вещества осадка:

   \[ n_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{CuS}} \approx 0.1508 \text{ моль} \]

5. Найдем молярную массу сульфата меди (II) (CuSO₄):

   \[ M_{\text{CuSO}_4} = 63.5 + 32 + 4 \times 16 = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 \text{ г/моль} \]

6. Найдем массу сульфата меди (II) (CuSO₄):

   \[ m_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{CuSO}_4} \times M_{\text{CuSO}_4} \approx 0.1508 \text{ моль} \times 159.5 \text{ г/моль} \approx 24.05 \text{ г} \]

7. Найдем массу раствора сульфата меди (II):

   Мы знаем, что массовая доля CuSO₄ составляет 5%, и это соответствует массе 24.05 г.

   \[ m_{\text{раствора CuSO}_4} = \frac{m_{\text{CuSO}_4}}{w_{\text{CuSO}_4}} = \frac{24.05 \text{ г}}{0.05} = 481 \text{ г} \]

Ответ: 481 г