4. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу и количество вещества.

Возможны две соли в зависимости от соотношения реагентов. Рассчитаем количества веществ.

Дано: m(NaOH) = 10 г, m(H₂S) = 20 г.

1. Находим количества веществ: n(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль; n(H₂S) = 20/34 ≈ 0,588 моль.
2. Гидроксид натрия — лимитирующий реагент. Его недостаточно для полной нейтрализации H₂S до Na₂S; образуется кислая соль по уравнению: H₂S + NaOH → NaHS + H₂O.
3. По уравнению реакции 1 моль NaOH даёт 1 моль NaHS, поэтому n(NaHS) = 0,25 моль.
4. Молярная масса NaHS: 23 + 1 + 32 = 56 г/моль. Тогда m(NaHS) = 0,25 · 56 = 14 г.

Сероводород находится в избытке, поэтому часть его остаётся непрореагировавшей.

Ответ: образуется гидросульфид натрия NaHS; количество вещества — 0,25 моль, масса — 14 г.