4. Даны схемы реакций: а) 2H⁺ + CO₃²⁻ →; б) 2H⁺ + S²⁻ →; в) 2H⁺ + SO₃²⁻ →. Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Для молекулярных уравнений возьмём соляную кислоту и растворимые соли натрия. В полном ионном уравнении сильные электролиты записываем в виде ионов, а осадки, газы и воду — молекулами.

1. Карбонат-ион при взаимодействии с кислотой образует углекислый газ и воду.

   Молекулярное: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

   Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

   Сокращённое ионное: 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

2. Сульфид-ион образует сероводород.

   Молекулярное: Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

   Полное ионное: 2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑

   Сокращённое ионное: 2H⁺ + S²⁻ → H₂S↑

3. Сульфит-ион образует сернистый газ и воду.

   Молекулярное: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑

   Полное ионное: 2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + SO₂↑

   Сокращённое ионное: 2H⁺ + SO₃²⁻ → H₂O + SO₂↑