4. Даны схемы реакций: а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂; б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Над знаками соответствующих химических элементов поставьте степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты.

а) Простые вещества имеют степень окисления 0, в ZnCl₂ цинк имеет степень окисления +2, хлор — −1.

Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺²; Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹.

Уравнение: Zn + Cl₂ → ZnCl₂.

б) В Zn степень окисления меняется с 0 на +2; в HCl водород меняется с +1 на 0. Хлор остаётся со степенью окисления −1.

Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺²; 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰.

Чтобы уравнять хлор и водород, ставим коэффициент 2 перед HCl: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.