4. Даны схемы реакций: а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂; б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Поставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты.

а) Степени окисления: \(\mathrm{Zn^0 + Cl_2^0 \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1}}\).

Цинк отдаёт два электрона: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\).

Каждый атом хлора принимает по одному электрону, поэтому молекула хлора принимает два электрона: \(\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}\).

Электронный баланс уже согласован: отдано и принято по 2 электрона.

Уравнение: \(\mathrm{Zn + Cl_2 \rightarrow ZnCl_2}\).

б) Степени окисления: \(\mathrm{Zn^0 + H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0}\).

Цинк отдаёт два электрона: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\).

Два иона водорода принимают два электрона и образуют молекулу водорода: \(\mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0}\).

Электронный баланс согласован: отдано и принято по 2 электрона.

Для образования \(\mathrm{ZnCl_2}\) нужны две молекулы HCl:

\(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).

Ответ: а) \(\mathrm{Zn + Cl_2 \rightarrow ZnCl_2}\); б) \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).