4. Даны схемы реакций: а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂; б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Расставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

а) Степени окисления: Zn⁰ + Cl₂⁰ → Zn²⁺Cl₂⁻¹.

1. Цинк отдаёт электроны: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\).
2. Хлор принимает электроны: \(\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}\).
3. Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты равны 1: \(\mathrm{Zn + Cl_2 \rightarrow ZnCl_2}\).

б) Степени окисления: Zn⁰ + H⁺Cl⁻¹ → Zn²⁺Cl₂⁻¹ + H₂⁰.

1. Цинк окисляется: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\).
2. Ионы водорода восстанавливаются: \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\).
3. Уравнение: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).

Ответ: а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂; б) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.