4. Для оснований характерно взаимодействие с кислотами и солями. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия с азотной кислотой (HNO₃) и с хлоридом цинка (ZnCl₂).

Предполагаются водные растворы; при реакции с хлоридом цинка гидроксид калия не взят в избытке.

1. Гидроксид калия и азотная кислота

Молекулярное: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

Полное ионное: K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O.

Ионы K⁺ и NO₃⁻ не участвуют в реакции и сокращаются.

Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

2. Гидроксид калия и хлорид цинка

Молекулярное: 2KOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂↓ + 2KCl.

Полное ионное: 2K⁺ + 2OH⁻ + Zn²⁺ + 2Cl⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.