4. Для проведения одного из химических анализов используется раствор, в котором химическое количество серной кислоты H₂SO₄ равно 0,25 моль. Рассчитайте массу серной кислоты, которая содержится в этом растворе.

Молярная масса серной кислоты:

\(M(\mathrm{H_2SO_4}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\ \text{г/моль}\).

Масса вещества:

\(m(\mathrm{H_2SO_4}) = n \cdot M = 0.25 \cdot 98 = 24.5\ \text{г}\).

Ответ: 24,5 г.