4. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: а) P + O₂ →; б) Si + Mg →.

а) Фосфор при горении в избытке кислорода образует оксид фосфора(V), P₂O₅.

Электронный баланс: \(\mathrm{P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}}\) (умножаем на 4); \(\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}}\) (умножаем на 5).

Уравнение: \(\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}\).

Окислитель — O₂, восстановитель — P.

б) Магний образует силицид магния Mg₂Si.

Электронный баланс: \(\mathrm{2Mg^0 - 4e^- \rightarrow 2Mg^{+2}}\); \(\mathrm{Si^0 + 4e^- \rightarrow Si^{-4}}\).

Уравнение: \(\mathrm{2Mg + Si \rightarrow Mg_2Si}\).

Окислитель — Si, восстановитель — Mg.

Ответ: а) \(\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}\); б) \(\mathrm{2Mg + Si \rightarrow Mg_2Si}\).