4. Элемент имеет электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Определите: период, группу, подгруппу; число протонов и нейтронов (для изотопа с массовым числом 32); формулу высшего оксида.

1. Считаем электроны: \(2+2+6+2+4=16\). Атомный номер 16 соответствует сере.
2. Наибольшее главное квантовое число равно 3, значит, сера находится в 3-м периоде. На внешнем уровне 6 электронов, поэтому это 16-я группа (VI группа), главная подгруппа.
3. Число протонов равно атомному номеру: 16. Число нейтронов: \(32-16=16\).
4. Высшая степень окисления серы равна +6, поэтому формула высшего оксида — \(SO_3\).

Ответ: сера; 3-й период, 16-я группа (VI), главная подгруппа; 16 протонов и 16 нейтронов; высший оксид \(SO_3\).