4. Гідраксід натрыю масай 46 г нейтралізавалі салянай кіслатой. Разлічыце масы кожнага з прадуктаў дадзенай рэакцыі.

Ураўненне рэакцыі: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\).

1. Знайдзем колькасць рэчыва гідраксіду натрыю: \(n(\mathrm{NaOH})=46/40=1{,}15\) моль.
2. Паводле ўраўнення рэакцыі суадносіны рэчываў \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{NaCl}\) і \(\mathrm{H_2O}\) роўныя 1:1:1. Таму ўтвараецца па 1,15 моль кожнага прадукту.
3. Разлічым масы прадуктаў: \(m(\mathrm{NaCl})=1{,}15\cdot58{,}5=67{,}275\) г; \(m(\mathrm{H_2O})=1{,}15\cdot18=20{,}7\) г.

Адказ: \(m(\mathrm{NaCl})=67{,}275\) г; \(m(\mathrm{H_2O})=20{,}7\) г.