4. Гідраксід натрыю масай 46 г нейтралізавалі сернай кіслатой. Разлічыце масы кожнага з прадуктаў дадзенай рэакцыі.

Ураўненне рэакцыі: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Колькасць рэчыва NaOH: n(NaOH) = 46 / 40 = 1,15 моль.

З ураўнення рэакцыі 2 моль NaOH утвараюць 1 моль Na₂SO₄ і 2 моль H₂O. Таму n(Na₂SO₄) = 0,575 моль, а n(H₂O) = 1,15 моль.

Масы прадуктаў: m(Na₂SO₄) = 0,575 · 142 = 81,65 г; m(H₂O) = 1,15 · 18 = 20,7 г.

Адказ: 81,65 г Na₂SO₄ і 20,7 г H₂O.