4. Гидролиз карбоната натрия. В раствор массой 200 г внесли 10,6 г карбоната натрия Na₂CO₃. Определите количество вещества соли и составьте сокращённое ионное уравнение её гидролиза по [часть условия обрезана].

Молярная масса карбоната натрия:

\(M(\mathrm{Na_2CO_3})=2\cdot23+12+3\cdot16=106\) г/моль.

Находим количество вещества соли по формуле \(n=m/M\):

\(n(\mathrm{Na_2CO_3})=10.6/106=0.1\) моль.

Гидролиз идёт по карбонат-иону — аниону слабой угольной кислоты. Сокращённое ионное уравнение первой ступени:

\(\mathrm{CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-}\).

Фрагмент условия после слов «по» обрезан, поэтому неизвестно, какое дополнительное действие или расчёт требовалось. Для этой части пришлите продолжение задания целиком.

Ответ: \(0.1\) моль Na₂CO₃; сокращённое ионное уравнение приведено выше.