4. I вариант: Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с соляной кислотой? II вариант: Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 9,7 г нитрата серебра с соляной кислотой.

I вариант. Считаем объём газа при нормальных условиях, поскольку другие условия на изображении не видны.

Уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

Количество вещества карбоната натрия: n(Na₂CO₃) = 10,6 / 106 = 0,1 моль.

По уравнению реакции соотношение Na₂CO₃ : CO₂ равно 1 : 1, поэтому n(CO₂) = 0,1 моль.

При нормальных условиях Vₘ = 22,4 л/моль, значит V(CO₂) = 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

II вариант. Уравнение реакции: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃.

Количество вещества нитрата серебра: n(AgNO₃) = 9,7 / 170 = 0,0571 моль.

По уравнению реакции n(AgCl) = n(AgNO₃). Тогда m(AgCl) = 0,0571 · 143,5 ≈ 8,19 г.

Ответ: I вариант — 2,24 л CO₂ при нормальных условиях; II вариант — около 8,19 г AgCl.