[4] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: Ag⁰ → Ag⁺¹ (в AgCl и AgClO₃); Cl⁺⁵ в HClO₃ → Cl⁻¹ в AgCl.

Электронный баланс:

Ag⁰ − e⁻ → Ag⁺¹  | умножаем на 5
Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹  | умножаем на 1

Чтобы отдать 6 электронов, шесть атомов серебра окисляются. Один атом хлора принимает 6 электронов, поэтому образуется 1 моль AgCl. Ещё пять атомов Ag образуют AgCl₃? Нет: нитратная часть исходной схемы — AgClO₃, где хлор сохраняет степень окисления +5; для неё требуется пять Ag⁺. Балансировка атомов и заряда даёт:

6Ag + 6HClO₃ → AgCl + 5AgClO₃ + 3H₂O.

Проверка: Ag — 6, Cl — 6, H — 6, O — 18 с обеих сторон.

Окислитель — HClO₃ (хлор восстанавливается); восстановитель — Ag (серебро окисляется).

Ответ: 6Ag + 6HClO₃ → AgCl + 5AgClO₃ + 3H₂O; окислитель — HClO₃, восстановитель — Ag.