4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: сера в K₂S имеет степень окисления −2, в простом веществе S — 0; хлор в HClO₃ имеет степень окисления +5, в KCl — −1.

1. S⁻² − 2e⁻ → S⁰. Три атома серы отдают 6 электронов.
2. Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹. Один атом хлора принимает 6 электронов.
3. Электронный баланс показывает соотношение K₂S : HClO₃ = 3 : 1. Подбор остальных коэффициентов даёт уравнение: 3K₂S + HClO₃ + 2H₂O → KCl + 3S + 5KOH.

Проверка: K — 6 атомов с каждой стороны; S — 3; Cl — 1; H — 5; O — 5.

Ответ: 3K₂S + HClO₃ + 2H₂O → KCl + 3S + 5KOH.