4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ba(OH)₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

В реакции хлор одновременно восстанавливается и окисляется:

• Cl₂⁰ → Cl⁻¹ в BaCl₂ — восстановление;
• Cl₂⁰ → Cl⁺⁵ в Ba(ClO₃)₂ — окисление.

Электронный баланс:

Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻¹   (восстановление)
Cl⁰ − 5e⁻ → Cl⁺⁵   (окисление)

Для отдачи и принятия одинакового числа электронов нужно 5 атомов хлора восстановить и 1 атом хлора окислить. После расстановки коэффициентов и проверки атомного баланса получаем:

\(\mathrm{6Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 5BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6H_2O}\).

Хлор является и окислителем, и восстановителем: одна часть молекул Cl₂ восстанавливается, другая — окисляется. Это реакция диспропорционирования.

Ответ: Cl₂ — одновременно окислитель и восстановитель.