4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим изменения степеней окисления: Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³; 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂.

Уравниваем число электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 3. Тогда образуются 2CrCl₃ и 3Cl₂. Балансируем остальные атомы и получаем:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O.

Хром в дихромате принимает электроны, поэтому K₂Cr₂O₇ — окислитель. Хлорид-ионы отдают электроны, поэтому HCl (Cl⁻) — восстановитель.

Ответ: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O; окислитель — K₂Cr₂O₇, восстановитель — HCl (Cl⁻).