4. Из представленных схем реакций выберите схемы окислительно-восстановительных реакций, определите в них степени окисления всех атомов, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

Краткое пояснение:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. Окислитель принимает электроны (степень окисления понижается), восстановитель отдает электроны (степень окисления повышается).

Анализ реакций:

• a) Mg + O₂ → MgO
• СО до реакции: Mg(0), O(0)
• СО после реакции: Mg(+2), O(-2)
• Изменение СО: Mg: 0 → +2 (отдал 2e⁻, восстановитель), O: 0 → -2 (принял 2e⁻, окислитель)
• Уравненная реакция: 2Mg + O₂ → 2MgO
• Окислитель: O₂
• Восстановитель: Mg
• б) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
• СО до реакции: Cu(0), H(+1), S(+6), O(-2), H(+1), S(+6), O(-2), H(+1), O(-2)
• СО после реакции: Cu(+2), S(+6), O(-2), S(+4), O(-2), H(+1), O(-2)
• Изменение СО: Cu: 0 → +2 (отдал 2e⁻, восстановитель), S: +6 → +4 (принял 2e⁻, окислитель)
• Уравненная реакция: 2Cu + 2H₂SO₄(конц.) → 2CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Окислитель: H₂SO₄ (именно S в высшей степени окисления)
• Восстановитель: Cu
• в) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• СО до реакции: H(+1), Cl(-1), Na(+1), O(-2), H(+1)
• СО после реакции: Na(+1), Cl(-1), H(+1), O(-2)
• Изменение СО: Нет
• Вывод: Это реакция нейтрализации, не ОВР.
• г) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl
• СО до реакции: Ba(+2), Cl(-1), H(+1), S(+6), O(-2)
• СО после реакции: Ba(+2), S(+6), O(-2), H(+1), Cl(-1)
• Изменение СО: Нет
• Вывод: Это реакция ионного обмена, не ОВР.

Ответ: Окислительно-восстановительными являются реакции а) и б).