4. К 15 г сульфата меди(II) добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предположим, что дан безводный сульфат меди(II), \(CuSO_4\), а гидроксид натрия взят в достаточном количестве.

Уравнение реакции: \(CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\).

По уравнению реакции из 1 моль \(CuSO_4\) получается 1 моль \(Cu(OH)_2\).

Молярные массы: \(M(CuSO_4)=160\) г/моль, \(M(Cu(OH)_2)=98\) г/моль.

Количество вещества сульфата меди(II): \(n(CuSO_4)=15/160=0.09375\) моль.

Тогда \(m(Cu(OH)_2)=0.09375\cdot98=9.1875\) г.

Ответ: масса осадка \(Cu(OH)_2\) — приблизительно 9,19 г.