4. К 90 г 20%-ного раствора карбоната калия прилили избыток раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося газа. (Ответ: 5,7 г.)

Уравнение реакции: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑.

1. Масса карбоната калия в растворе: m(K₂CO₃) = 90 · 0,20 = 18 г.
2. Количество вещества карбоната: n(K₂CO₃) = 18 / 138 ≈ 0,1304 моль, где M(K₂CO₃) = 138 г/моль.
3. По уравнению реакции соотношение K₂CO₃ и CO₂ равно 1:1, поэтому n(CO₂) ≈ 0,1304 моль.
4. Масса газа: m(CO₂) = 0,1304 · 44 ≈ 5,74 г ≈ 5,7 г.

Ответ: 5,7 г CO₂.