4. К раствору хлорида бария добавили раствор, содержащий 10 г сульфата натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Дано: \(m(\mathrm{Na_2SO_4}) = 10\) г. Считаем, что хлорид бария взят в достаточном количестве.

Шаг 1. Записываем уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\). По уравнению 1 моль Na₂SO₄ образует 1 моль BaSO₄.

Шаг 2. Находим молярные массы: \(M(\mathrm{Na_2SO_4}) = 142\) г/моль, \(M(\mathrm{BaSO_4}) = 233\) г/моль.

Шаг 3. Вычисляем количество вещества сульфата натрия: \(n(\mathrm{Na_2SO_4}) = \frac{10}{142} \approx 0.0704\) моль. Значит, \(n(\mathrm{BaSO_4}) \approx 0.0704\) моль.

Шаг 4. Находим массу осадка: \(m(\mathrm{BaSO_4}) = 0.0704 \cdot 233 \approx 16.4\) г.

Ответ: масса осадка сульфата бария — примерно 16,4 г.