4. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

• 1. Расчет массы карбоната калия (K₂CO₃):
• Масса K₂CO₃ = Масса раствора × Массовая доля K₂CO₃
• Масса K₂CO₃ = 110,4 г × 5% = 110,4 г × 0,05 = 5,52 г
• 2. Расчет молярной массы K₂CO₃:
• M(K₂CO₃) = 2 × M(K) + M(C) + 3 × M(O) = 2 × 39,1 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 78,2 + 12,01 + 48,00 = 138,21 г/моль
• 3. Расчет количества вещества K₂CO₃:
• n(K₂CO₃) = Масса K₂CO₃ / M(K₂CO₃) = 5,52 г / 138,21 г/моль ≈ 0,04 моль
• 4. Написание уравнения реакции:
• K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2KNO₃
• (Карбонат калия + Нитрат кальция → Карбонат кальция (осадок) + Нитрат калия)
• 5. Определение количества вещества осадка (CaCO₃):
• Из уравнения реакции следует, что из 1 моль K₂CO₃ образуется 1 моль CaCO₃.
• Следовательно, n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) = 0,04 моль
• 6. Расчет молярной массы CaCO₃:
• M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3 × M(O) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г/моль
• 7. Расчет массы образовавшегося осадка (CaCO₃):
• Масса CaCO₃ = n(CaCO₃) × M(CaCO₃) = 0,04 моль × 100,09 г/моль ≈ 4,00 г

Ответ: 4,00 г