4. Какая масса гидроксида натрия (NaOH) потребуется для нейтрализации 49 грамм серной кислоты (H₂SO₄)?

Уравнение нейтрализации: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Молярная масса H₂SO₄: M = 98 г/моль. Количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 49/98 = 0,5 моль.

По уравнению реакции на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH, поэтому n(NaOH) = 2·0,5 = 1 моль.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; m(NaOH) = n·M = 1·40 = 40 г.

Ответ: потребуется 40 г NaOH.