4. Какая масса осадка образуется при добавлении карбоната натрия к 200 г 11,1%-ного раствора хлорида кальция?

Решение:

1. Найдем массу хлорида кальция (CaCl₂) в растворе:

   \[ m(CaCl_2) = m(раствора) × \frac{w}{100\%} \]

   \[ m(CaCl_2) = 200 × \frac{11.1}{100} = 22.2  г \]

2. Найдем молярную массу хлорида кальция:

   \[ M(CaCl_2) = 40 + 2 × 35.5 = 40 + 71 = 111  г/моль \]

3. Найдем количество вещества хлорида кальция:

   \[ n(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{M(CaCl_2)} \]

   \[ n(CaCl_2) = \frac{22.2}{111} = 0.2  моль \]

4. Запишем уравнение реакции:

   \[ CaCl_2 + Na_2CO_3 → CaCO_3 ↓ + 2NaCl \]

5. Найдем количество вещества осадка (карбоната кальция CaCO₃). По уравнению реакции, из 1 моль CaCl₂ образуется 1 моль CaCO₃. Следовательно, n(CaCO₃) = n(CaCl₂) = 0.2 моль.
6. Найдем молярную массу карбоната кальция:

   \[ M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 × 16 = 40 + 12 + 48 = 100  г/моль \]

7. Найдем массу осадка карбоната кальция:

   \[ m(CaCO_3) = n(CaCO_3) × M(CaCO_3) \]

   \[ m(CaCO_3) = 0.2 × 100 = 20  г \]

Ответ: 20 г