4. Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей с магнием?

4. Расчет массы силицида магния:

1. Масса чистого кремния:
   Из 60 г кремния 5% — примеси, значит, чистого кремния 95%.
   Масса Si = 60 г * 0.95 = 57 г.
2. Молярная масса кремния (Si):
   M(Si) ≈ 28 г/моль.
3. Количество вещества кремния:
   \[ n(Si) = \frac{m(Si)}{M(Si)} = \frac{57 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} \approx 2.036 \text{ моль} \]
4. Химическое уравнение реакции:
   2Mg + Si → Mg₂Si
5. Количество вещества силицида магния:
   Согласно уравнению реакции, из 1 моль Si образуется 1 моль Mg₂Si. Следовательно, количество вещества Mg₂Si равно количеству вещества Si.
   n(Mg₂Si) = n(Si) ≈ 2.036 моль.
6. Молярная масса силицида магния (Mg₂Si):
   M(Mg₂Si) = 2 * M(Mg) + M(Si) = 2 * 24.3 г/моль + 28 г/моль = 48.6 г/моль + 28 г/моль = 76.6 г/моль.
7. Масса силицида магния:
   \[ m(Mg_{2}Si) = n(Mg_{2}Si) * M(Mg_{2}Si) \]
\[ m(Mg_{2}Si) \approx 2.036 \text{ моль} \times 76.6 \text{ г/моль} \approx 156.05 \text{ г} \]

Ответ: Примерно 156.05 г