Контрольные задания > 4) Какое количество вещества (в молях) и какая масса хлорида цинка получится, если в реакции взято 3,65 г соляной кислоты, реагирующей с цинком?
Вопрос:

4) Какое количество вещества (в молях) и какая масса хлорида цинка получится, если в реакции взято 3,65 г соляной кислоты, реагирующей с цинком?

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

  • Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
  • Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Количество вещества HCl = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль.
  • По уравнению реакции, из 2 моль HCl образуется 1 моль ZnCl2. Следовательно, из 0,1 моль HCl образуется 0,05 моль ZnCl2.
  • Молярная масса ZnCl2 = 65,38 + 2*35,45 = 136,28 г/моль. Масса ZnCl2 = 0,05 моль * 136,28 г/моль = 6,814 г.
  • Ответ: 0,05 моль, 6,814 г.
ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю

Похожие