4. Левый вариант: расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O. Правый вариант: H₂O + KMnO₄ + Na₂SO₃ → [продолжение уравнения и условие обрезаны].

Левый вариант. Степень окисления Cr изменяется от +3 в CrCl₃ до +6 в K₂CrO₄: хром отдаёт 3 электрона. Br₂ восстанавливается: степень окисления Br изменяется от 0 до −1, одна молекула Br₂ принимает 2 электрона.

Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому электронный баланс задаёт отношение Cr : Br₂ = 2 : 3. После уравнивания остальных атомов получаем:

\(2CrCl_3 + 3Br_2 + 16KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KBr + 6KCl + 8H_2O\).

Хром в составе CrCl₃ окисляется, поэтому CrCl₃ — восстановитель. Br₂ принимает электроны, поэтому Br₂ — окислитель.

Ответ: коэффициенты 2, 3, 16, 2, 6, 6, 8; окислитель — Br₂, восстановитель — CrCl₃.

Правый вариант. Уравнение обрезано после исходных веществ; не видны продукты реакции и дальнейшее требование. Пришлите нижнюю часть задания целиком.