4. Mg(OH)₂ + HCl = MgCl₂ + H₂O. Для уравнения №4 доказать закон сохранения массы вещества — провести соответствующие расчёты.

Для образования MgCl₂ необходимо две молекулы HCl, поэтому:

\(\mathrm{Mg(OH)_2} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{MgCl_2} + 2\mathrm{H_2O}\).

Проверим закон сохранения массы вещества. Используем относительные атомные массы: Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5.

1. Молярная масса реагентов: \(M(\mathrm{Mg(OH)_2}) = 24 + 2(16+1) = 58\) г/моль.
2. \(M(2\mathrm{HCl}) = 2(1+35,5) = 73\) г/моль.
3. Общая масса реагентов: \(58 + 73 = 131\) г/моль.
4. Молярная масса продуктов: \(M(\mathrm{MgCl_2}) = 24 + 2\cdot35,5 = 95\) г/моль.
5. \(M(2\mathrm{H_2O}) = 2(2\cdot1+16) = 36\) г/моль.
6. Общая масса продуктов: \(95 + 36 = 131\) г/моль.

Масса реагентов равна массе продуктов: \(131 = 131\) г/моль.

Ответ: Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O; закон сохранения массы выполняется.