4. На оксид алюминия массой 4 г подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Записываем уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:
   Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
2. Шаг 2: Рассчитываем молярные массы:
   Al2O3: 2 * 27 (Al) + 3 * 16 (O) = 54 + 48 = 102 г/моль
   HNO3: 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
   Al(NO3)3: 27 (Al) + 3 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 27 + 3 * (14 + 48) = 27 + 3 * 62 = 27 + 186 = 213 г/моль
3. Шаг 3: Рассчитываем количество вещества (моли) исходных реагентов:
   Моли Al2O3: 4 г / 102 г/моль ≈ 0.0392 моль
   Моли HNO3: 15 г / 63 г/моль ≈ 0.2381 моль
4. Шаг 4: Определяем лимитирующий реагент. По уравнению реакции, на 1 моль Al2O3 требуется 6 моль HNO3.
   Для 0.0392 моль Al2O3 потребуется: 0.0392 моль * 6 = 0.2352 моль HNO3.
   У нас есть 0.2381 моль HNO3, что больше, чем требуется. Следовательно, HNO3 в избытке, а Al2O3 — лимитирующий реагент.
5. Шаг 5: Рассчитываем количество вещества образовавшейся соли (Al(NO3)3) исходя из количества лимитирующего реагента (Al2O3).
   По уравнению, из 1 моль Al2O3 образуется 2 моль Al(NO3)3.
   Следовательно, из 0.0392 моль Al2O3 образуется: 0.0392 моль * 2 = 0.0784 моль Al(NO3)3.
6. Шаг 6: Рассчитываем массу полученной соли (Al(NO3)3):
   Масса = количество вещества * молярная масса
   Масса Al(NO3)3 = 0.0784 моль * 213 г/моль ≈ 16.7072 г.
7. Шаг 7: Округляем до десятых: 16.7 г.

Ответ: 16.7 г