4. На разложение оксида ртути(II) массой 8,68 г затрачено количество теплоты 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Уравнение разложения:

2HgO → 2Hg + O₂.

Молярная масса HgO:

\(M(HgO)=201+16=217\) г/моль.

Количество вещества HgO:

\(n(HgO)=\frac{8.68}{217}=0.04\) моль.

По условию 0,04 моль HgO поглощает 3,64 кДж. Для 2 моль:

\(Q=3.64\cdot\frac{2}{0.04}=182\) кДж.

Так как теплота затрачивается, её записываем слева:

2HgO + 182 кДж → 2Hg + O₂.

Ответ: 2HgO + 182 кДж → 2Hg + O₂.