4. Напишите химические свойства кислот. Перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и металлами.

Основные химические свойства кислот:

1. Изменяют окраску индикаторов: например, лакмус в кислой среде краснеет.
2. Реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды: \(\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\).
3. Реагируют с основаниями (реакция нейтрализации): \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\).
4. Реагируют с солями, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит: \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\).
5. Реагируют с некоторыми металлами с образованием соли и водорода: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).

Для реакции металла с раствором обычной неокисляющей кислоты металл должен стоять в ряду активности до водорода. Например, цинк реагирует, а медь с разбавленной соляной кислотой — нет. Учитывают также особенности кислоты: азотная кислота и концентрированная серная кислота являются окислителями и обычно не выделяют водород при реакции с металлами; некоторые металлы могут пассивироваться.