4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: 1) Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂; 2) Ca → CaO → CaCl₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂.

1)

1. Восстановление оксида железа(III) угарным газом: \(\mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t} 2Fe + 3CO_2}\).
2. Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой: \(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\).
3. Получение гидроксида железа(II) действием щёлочи: \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).
4. Нейтрализация гидроксида железа(II) соляной кислотой: \(\mathrm{Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O}\).

2)

1. Окисление кальция кислородом: \(\mathrm{2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO}\).
2. Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой: \(\mathrm{CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O}\).
3. Получение карбоната кальция обменной реакцией: \(\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}\).
4. Разложение карбоната кальция при нагревании: \(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2\uparrow}\).
5. Взаимодействие оксида кальция с водой: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\).