4. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: А) сульфатом алюминия и гидроксидом натрия; Б) сероводородной кислотой и гидроксидом калия; В) фторидом калия и нитратом натрия.

А) Сульфат алюминия и гидроксид натрия. При недостатке щёлочи выпадает осадок гидроксида алюминия:

Молекулярное уравнение: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.

Сокращённое ионное уравнение: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.

В избытке NaOH амфотерный осадок растворяется:

Молекулярное уравнение: Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH → 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄.

Сокращённое ионное уравнение: Al³⁺ + 4OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻.

Б) Сероводородная кислота и гидроксид калия. При соотношении 1:1 образуется кислая соль:

Молекулярное уравнение: H₂S + KOH → KHS + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H₂S + OH⁻ → HS⁻ + H₂O.

При избытке KOH образуется средняя соль:

Молекулярное уравнение: H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H₂S + 2OH⁻ → S²⁻ + 2H₂O.

В) Фторид калия и нитрат натрия. В водном растворе обмен не приводит к образованию осадка, газа или слабого электролита: возможные продукты KF и NaNO₃ растворимы. Сокращённого ионного уравнения нет; реакция не протекает.