4. Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). По уравнению 1 моль железа образует 1 моль меди и 1 моль сульфата железа(II).

Количество вещества железа: \(n(\mathrm{Fe}) = \frac{m}{M} = \frac{1{,}12}{56} = 0{,}02\) моль.

Следовательно, \(n(\mathrm{Cu}) = 0{,}02\) моль. Масса осадка меди: \(m(\mathrm{Cu}) = nM = 0{,}02 \cdot 64 = 1{,}28\) г.

Количество вещества сульфата железа(II) также равно \(n(\mathrm{FeSO_4}) = 0{,}02\) моль.

Ответ: масса меди — 1,28 г; количество вещества сульфата железа(II) — 0,02 моль.