4) Найти массовую долю NaCl, если m(NaCl) = 10г, m(p-pa NaCl) = 150г. 5) NaCl реагирует с 1,7г AgNO3. Найти массу осадка.

Задание 4. Массовая доля NaCl

Дано:

• Масса NaCl: \( m(\text{NaCl}) = 10 \) г.
• Масса раствора NaCl: \( m(\text{p-pa NaCl}) = 150 \) г.

Найти: массовую долю NaCl (w).

Решение:

Массовая доля вещества находится по формуле:

\[ w = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \times 100\% \]\[ w(\text{NaCl}) = \frac{10 \text{ г}}{150 \text{ г}} \times 100\% \]\[ w(\text{NaCl}) = \frac{1}{15} \times 100\% \]\[ w(\text{NaCl}) \approx 6.67\% \]

Ответ: массовая доля NaCl составляет приблизительно 6,67%.

Задание 5. Масса осадка

Дано:

• Реагирует NaCl с AgNO3.
• Масса AgNO3: \( m(\text{AgNO3}) = 1,7 \) г.

Найти: массу осадка (AgCl).

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\[ \text{NaCl} + \text{AgNO3} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO3} \]

2. Рассчитаем молярные массы:

• \( M(\text{AgNO3}) = 108 + 14 + 3 \times 16 = 170 \) г/моль.
• \( M(\text{AgCl}) = 108 + 35,5 = 143,5 \) г/моль.

3. Найдем количество вещества AgNO3:

\[ n\(\text{AgNO3}\) = \(\frac\){m\(\text{AgNO3}\)}{M\(\text{AgNO3}\)} = \(\frac{1,7 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}}\) = 0,01 \) моль.

4. По уравнению реакции, количество вещества NaCl равно количеству вещества AgNO3, и количество вещества осадка AgCl также равно 0,01 моль (согласно стехиометрии 1:1:1).

• \( n(\text{AgCl}) = n(\text{AgNO3}) = 0,01 \) моль.

5. Рассчитаем массу осадка AgCl:

\[ m\(\text{AgCl}\) = n\(\text{AgCl}\) \(\times\) M\(\text{AgCl}\) = 0,01 \(\text{ моль}\) \(\times\) 143,5 \(\text{ г/моль}\) = 1,435 \) г.

Ответ: масса осадка составляет 1,435 г.