4. Ниже приведены схемы некоторых реакций: 1) CaCO₃ = CaO + CO₂ − 157 кДж; 2) P + O₂ = P₂O₅ + 2984 кДж; 3) Fe₂O₃ + C = Fe + CO − 27 кДж. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций и укажите тип реакции: а) по тепловому эффекту; б) по изменению состава вещества; в) по изменению степени окисления (ОВР или нет).

Сначала расставим коэффициенты, сохраняя состав и число атомов каждого элемента.

1. Уравнение: CaCO₃ → CaO + CO₂ − 157 кДж. Теплота записана со знаком минус, значит, она поглощается: реакция эндотермическая. Это реакция разложения, поскольку одно вещество образует несколько веществ. Степени окисления не меняются: Ca остаётся +2, C — +4, O — −2; это не ОВР.

2. Уравнение: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ + 2984 кДж. Теплота выделяется, значит, реакция экзотермическая. Из простых веществ образуется сложное — это реакция соединения. Степень окисления P меняется с 0 на +5, а O — с 0 на −2; это ОВР.

3. Уравнение: Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO − 27 кДж. Теплота поглощается, значит, реакция эндотермическая. Реакция не относится к типам соединения, разложения, замещения или обмена в их стандартной школьной классификации: два реагента дают два продукта, при этом исходные вещества преобразуются в новые. Степень окисления Fe меняется с +3 на 0, C — с 0 на +2; это ОВР.

Ответ: 1) эндотермическая, разложения, не ОВР; 2) экзотермическая, соединения, ОВР; 3) эндотермическая, не относится к стандартным типам по составу, ОВР.