4. Объяснить образование из атомов следующих молекул: H₂S; PH₃; I₂. Указать тип химической связи и распределение зарядов.

H₂S. Атом серы имеет шесть валентных электронов и образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода: H—S—H. У серы остаются две неподелённые электронные пары. Связи S—H ковалентные полярные; электронная плотность смещена к сере: H^δ+—S^δ−—H^δ+.

PH₃. Атом фосфора образует три общие электронные пары с тремя атомами водорода; у фосфора остаётся одна неподелённая пара. Связи P—H ковалентные, практически неполярные: электроотрицательности фосфора и водорода почти одинаковы, поэтому заметного смещения зарядов по связям нет.

I₂. Два атома йода образуют одну общую электронную пару: I—I. У каждого атома остаются три неподелённые пары. Связь ковалентная неполярная, поскольку атомы одинаковы; разделения зарядов нет.

Ответ: в H₂S связи ковалентные полярные, в PH₃ — ковалентные практически неполярные, в I₂ — ковалентная неполярная.