4. Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером 19, запишите его электронную конфигурацию, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их кислотно-основный характер. Составьте уравнения реакций, доказывающих их свойства.

Элемент с атомным номером 19 — калий, K. Он находится в 1-й группе, 4-м периоде; это щелочной металл. В атоме калия 19 электронов.

Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\), распределение электронов по слоям — 2, 8, 8, 1. Высшая степень окисления калия — +1, поэтому формула высшего оксида — K₂O, гидроксида — KOH. Оксид K₂O — основный, гидроксид KOH — основание (щёлочь).

Основный характер оксида подтверждают реакции с водой и кислотой:

\(\mathrm{K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH}\)

\(\mathrm{K_2O + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O}\)

Основные свойства гидроксида подтверждает реакция нейтрализации:

\(\mathrm{KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O}\)

Ответ: элемент — калий (K); K₂O — основный оксид, KOH — щёлочь.