4. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH. Биохимический контекст: сульфиты используются как консерванты в лекарственных препаратах; перманганат калия — антисептик.

Уравниваем реакцию методом электронного баланса: сера в сульфите повышает степень окисления с +4 до +6, а марганец понижает её с +7 до +4.

Составляем электронный баланс: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶; Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴. Наименьшее общее кратное числа электронов — 6, поэтому соотношение сульфита и перманганата равно 3:2.

Учитывая атомы натрия, калия, водород и кислород, получаем:

\(3\mathrm{Na_2SO_3}+2\mathrm{KMnO_4}+\mathrm{H_2O}\rightarrow3\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{MnO_2}+2\mathrm{KOH}\).

Проверка: число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.

Ответ: \(3\mathrm{Na_2SO_3}+2\mathrm{KMnO_4}+\mathrm{H_2O}\rightarrow3\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{MnO_2}+2\mathrm{KOH}\).