4. Оксид железа (II) массой 50 г прореагировал с соляной кислотой. Определите массу образовавшейся соли(4б). * В оксиде железа 5% примесей (16)

Решение:

Дано:

• m(FeО) = 50 г
• массовая доля примесей = 5%
• Найти: m(FeCl₂)

1. Найдем массу чистого оксида железа(II):

Массовая доля FeO = 100% - 5% = 95%

\[ m(FeО)_{\text{чист.}} = m(FeО)_{\text{общ.}} \times \frac{w(FeО)}{100\%} \]

\[ m(FeО)_{\text{чист.}} = 50 \text{ г} \times \frac{95\%}{100\%} = 47.5 \text{ г} \]

2. Найдем молярную массу FeO и FeCl₂:

\[ M(FeО) = M(Fe) + M(O) = 56 + 16 = 72 \text{ г/моль} \]

\[ M(FeCl_2) = M(Fe) + 2 \times M(Cl) = 56 + 2 \times 35.5 = 56 + 71 = 127 \text{ г/моль} \]

3. Найдем количество вещества чистого FeO:

\[ n(FeО) = \frac{m(FeО)_{\text{чист.}}}{M(FeО)} = \frac{47.5 \text{ г}}{72 \text{ г/моль}} \approx 0.6597 \text{ моль} \]

4. Запишем уравнение реакции:

Оксид железа(II) реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида железа(II) и воды:

\[ FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что количество вещества FeO равно количеству вещества FeCl₂ (соотношение 1:1).

Следовательно, n(FeCl₂) = n(FeO) ≈ 0.6597 моль.

5. Найдем массу образовавшейся соли FeCl₂:

\[ m(FeCl_2) = n(FeCl_2) \times M(FeCl_2) \]

\[ m(FeCl_2) = 0.6597 \text{ моль} \times 127 \text{ г/моль} \approx 83.78 \text{ г} \]

Округлим до одного знака после запятой, как часто делается в таких задачах.

Ответ: Масса образовавшейся соли (хлорида железа(II)) составляет примерно 83.8 г.