4. Определить массу Mg₂(PO₄)₃, который образуется при действии H₃PO₄, взятой в избытке, на раствор, содержащий MgCl₂, массой 25,7 гр.

В условии формула Mg₂(PO₄)₃ не соответствует нейтральной соли магния: правильная формула фосфата магния — Mg₃(PO₄)₂. Расчёт выполнен для этой соли.

Уравнение реакции: 3MgCl₂ + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6HCl.

1. Молярная масса MgCl₂: M = 24,3 + 2 · 35,5 = 95,3 г/моль.
2. Количество вещества MgCl₂: n = 25,7/95,3 ≈ 0,2697 моль.
3. По уравнению реакции из 3 моль MgCl₂ образуется 1 моль Mg₃(PO₄)₂, поэтому n(Mg₃(PO₄)₂) = 0,2697/3 ≈ 0,08990 моль.
4. Молярная масса Mg₃(PO₄)₂: M = 3 · 24,3 + 2 · (31 + 4 · 16) = 262,9 г/моль.
5. Масса соли: m = 0,08990 · 262,9 ≈ 23,6 г.

Ответ: примерно 23,6 г Mg₃(PO₄)₂ (если в условии имелся в виду фосфат магния).