4) Определить тип, который образовался при взаимодействии 27г Al + O₂

Расчет массы продукта реакции:

• Реакция: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• Молярная масса Al: 27 г/моль
• Молярная масса Al₂O₃: (27 * 2) + (16 * 3) = 54 + 48 = 102 г/моль
• Дано: масса Al = 27 г
• Количество вещества Al: n(Al) = масса / молярная масса = 27 г / 27 г/моль = 1 моль
• По реакции: из 4 моль Al образуется 2 моль Al₂O₃.
• Количество вещества Al₂O₃: n(Al₂O₃) = (1 моль Al * 2 моль Al₂O₃) / 4 моль Al = 0.5 моль
• Масса Al₂O₃: масса = n * молярная масса = 0.5 моль * 102 г/моль = 51 г

Тип образовавшегося вещества: Оксид алюминия (Al₂O₃).

Ответ: 51 г Al₂O₃