4. Определите количество кислотных остатков в 415 кг фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂.

В одной формульной единице Ca₃(PO₄)₂ содержатся два кислотных остатка PO₄³⁻.

Молярная масса фосфата кальция: \(M=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)=310\) г/моль = 310 кг/кмоль.

Количество вещества соли: \(n=\frac{415}{310}\approx1.3387\) кмоль.

Количество вещества кислотных остатков: \(n(PO_4^{3-})=2n\approx2.6774\) кмоль.

Число кислотных остатков: \(N=2\cdot\frac{415\cdot1000}{310}\cdot6.02\cdot10^{23}\approx1.61\cdot10^{27}\).

Ответ: примерно \(1.61\cdot10^{27}\) кислотных остатков PO₄³⁻ (или 2.68 кмоль остатков).