4. Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от

1. Масса CaCO3 в известняке: 100 кг * (1 - 0.20) = 80 кг.

2. Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 = 80000 г / 100 г/моль = 800 моль.

3. Реакция: CaCO3 → CaO + CO2↑ (при прокаливании). CaO + H2O → Ca(OH)2 (гашеная известь).

4. Из 1 моль CaCO3 получается 1 моль Ca(OH)2. Теоретически может быть получено 800 моль Ca(OH)2.

5. С учетом выхода 80%: 800 моль * 0.80 = 640 моль Ca(OH)2.

Ответ: 640 моль.