4. Определите массу CuO, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 11,2 л NH₃.

При нормальных условиях количество вещества аммиака равно \(n = \frac{11{,}2}{22{,}4} = 0{,}5\) моль. Такое же количество формульных единиц CuO имеет то же количество вещества: 0,5 моль.

В школьном расчёте молярная масса CuO равна \(M = 64 + 16 = 80\) г/моль.

Тогда масса оксида меди(II): \(m = nM = 0{,}5 \cdot 80 = 40\) г.

Ответ: 40 г CuO.