4. Определите массу сульфата меди(II), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.

В условии, вероятно, ошибка: сульфат меди(II) уже указан как исходное вещество, а с сероводородной кислотой он реагирует с образованием сульфида меди(II), а не нового сульфата меди(II).

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}\).

По уравнению 1 моль CuSO₄ образует 1 моль CuS, поэтому из 5 моль CuSO₄ образуется 5 моль CuS. Молярная масса CuS: \(M=64+32=96\) г/моль.

Масса осадка: \(m=nM=5\cdot96=480\) г.

Ответ: образуется 480 г сульфида меди(II) CuS. Если требовалась масса сульфата меди(II), уточните формулировку: его масса как исходного вещества из данных задачи не определяется без молярной массы, заданной точности атомных масс или уточнения требуемого продукта.